Química Inorgânica
Módulo I I Professor José Fernando
QUÍMICA INORGÂNICA
A Química Inorgânica foi definida, no ano de 1777, como sendo a parte da
Química que estuda os compostos originados no reino mineral. Essa definição foi
proposta juntamente à definição de Química Orgânica (química que estuda as
sustâncias originadas nos seres vivos) com o objetivo de distinguir os
compostos orgânicos dos inorgânicos.
Hoje entendemos a Química Inorgânica como o ramo da Química que estuda os compostos inorgânicos, os
quais não apresentam na sua constituição obrigatoriamente os elementos químicos
carbono (formando encadeamentos) e hidrogênio.
MODELOS ATÔMICOS
Modelo de Dalton
O professor John Dalton foi o criador da primeira teoria atômica moderna na passagem do século XVIII para o século XIX.
Em 1808, John Dalton propôs a
teoria do modelo atômico, onde o átomo é uma minúscula esfera maciça,
impenetrável, indestrutível, indivisível e sem cargas elétricas. Todos os
átomos de um mesmo elemento químico são idênticos. Seu modelo atômico foi
chamado de modelo atômico da bola de bilhar.
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A descoberta do elétron
A descoberta do elétron
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Modelo de Thomson
Em 1897, ao descobrir uma partícula ainda menor que qualquer
átomo, o elétron, Joseph John Thomson formulou a teoria segundo a qual toda
matéria, independente de suas propriedades, contém partículas de massa muito
menores que o átomo do hidrogênio. Inicialmente denominou-as de corpúsculos,
que depois ficaram conhecidas como elétrons.
Através de suas experiências, Thomson concluiu que a matéria
era formada por um modelo atômico diferente do modelo atômico de Dalton: o
átomo seria uma esfera de carga positiva, que continha corpúsculos (elétrons)
de carga negativa distribuídos uniformemente. Tal modelo ficou conhecido como
pudim de passas.
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O experimento de Rutherford
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Ernest Rutherford apresenta nova teoria sobre a estrutura
atômica. O cientista estudou o
comportamento dos feixes de partículas ou raios X, além da emissão de radioatividade pelo elemento Urânio, Em 1911, Ernest Rutherford propôs o modelo de átomo com movimentos planetários, com os elétrons orbitando um núcleo. Este modelo foi estudado e aperfeiçoado por Niels Bohr.
O modelo de Bohr (ou Ruterford-Bhor)
Os modelos atômicos e suas principais características
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O experimento de Rutherford
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O modelo de Rutherford
Ernest Rutherford apresenta nova teoria sobre a estrutura
atômica. O cientista estudou o comportamento dos feixes de partículas ou raios X, além da emissão de radioatividade pelo elemento Urânio, Em 1911, Ernest Rutherford propôs o modelo de átomo com movimentos planetários, com os elétrons orbitando um núcleo. Este modelo foi estudado e aperfeiçoado por Niels Bohr.
O modelo de Bohr (ou Ruterford-Bhor)
Em 1920, Bohr acabou desenvolvendo um modelo atômico que unificava a teoria atômica de Rutherford e a teoria da mecânica quântica de Max Planck. Sua teoria dizia que, ao girarem em torno de um núcleo central, os elétrons deveriam girar em órbitas específicas com níveis energizados. Além disso, neste modelo aparecem bem definidos as partículas prótons e nêutrons, não especificados nos modelos anteriores.
Modelo de Schödinger
Erwin Schödinger, Louis de Broglie e Werner Heisenberg contribuíram
para o desenvolvimento de uma nova teoria do modelo atômico, que surge junto
com a mecânica ondulatória.
Este modelo está fundamentado na hipótese proposta por de Broglie:
“todo corpúsculo atômico pode
comportar-se como onda e como partícula” e no princípio da incerteza de Heisenberg (1925): “não é possível determinar ao mesmo tempo a velocidade e a posição do
elétron”.
Com isso, a ideia de órbita eletrônica acabou por ficar
desconexa, sendo substituída pelo conceito de probabilidade de se encontrar num
instante qualquer um dado elétron numa determinada região do espaço. O átomo
deixou de ser indivisível como acreditavam filósofos gregos antigos e Dalton.
Resumo____________________________________________________________
Os modelos atômicos e suas principais características
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QUESTÕES DE VESTIBULARES
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1) (PUC - RS) - O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbita
QUESTÕES DE VESTIBULARES
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1) (PUC - RS) - O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbita
2) (ETFSP) - No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:
a) Dalton;
b) Rutherford;
c) Bohr;
d) Thomson;
e) Proust.
3) (ITA - 2010) Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas. Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são apontados como autores de modelos atômicos.
a) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
b) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford.
c) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford.
d) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson.
e) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro.
b) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford.
c) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford.
d) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson.
e) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro.
4) (UFLA MG/2006) - O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio Nobel. Uma característica do modelo atômico proposto por ele é:
a) O átomo é indivisível.
b) Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas.
c) O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente.
d) O átomo é maciço e poderia ser associado a um “pudim de passas”.
5) (PUC MG/2006) - O modelo atômico de Rutherford NÃO inclui especificamente:
a) nêutrons.
b) núcleo.
c) próton.
d) elétron.
6) (UDESC 2008) - Analise as afirmações abaixo, sobre os modelos atômicos.
6) (UDESC 2008) - Analise as afirmações abaixo, sobre os modelos atômicos.
I - John Dalton: Afirmava que toda a matéria é formada por partícula extremamente pequena, e é indivisível.
II - Thomson: Formulou a teoria segundo a qual o átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, apresenta elétrons (partículas negativas) presos em sua superfície.
III - Erwin Schrödinger: O físico propôs a teoria que demonstra a probabilidade de se encontrar o elétron em torno do núcleo (orbital).
Assinale a alternativa correta em relação a essas afirmativas.
Assinale a alternativa correta em relação a essas afirmativas.
A) O modelo formulado por John Dalton ficou conhecido como pudim de passas .
B) O modelo proposto por Erwin Schrödinger é utilizado até hoje.
C) John Dalton provou que o átomo é uma partícula dividida em prótons elétrons e nêutrons.
D) Thomson foi o autor da frase "O átomo é uma partícula formada apenas por uma única carga"
E) Pertence ao físico Erwin Schödinger a expressão "pudim de passas", que se refere à estrutura atômica da matéria.
7) (UFPI/1997) - O modelo atômico de Böhr afirma que:
7) (UFPI/1997) - O modelo atômico de Böhr afirma que:
a) átomos de um mesmo elemento possuem mesmo número de prótons;
b) existem diversas espécies de átomos;
c) o átomo é uma minúscula esfera maciça;
d) os elétrons têm energia quantizada;
e) o átomo possui uma região central, minúscula, de carga positiva.
8) (UFAL/2011) - De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas, tais como os planetas giram em órbitas específicas ao redor do Sol. Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Qual das afirmações abaixo está em discordância com o modelo proposto por Bohr?
a) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron absorve energia.
b) Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima, o elétron emite energia.
c) Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia.
d) O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado ionização.
e) O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio.
9) (UFJF-MG) - Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis:
I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897).
II- O átomo é uma esfera maciça (1808).
III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911).
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.
10) (UFTM MG/2003) - Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
a) Rutherford.
b) Rutherford-Bohr.
c) Thomson.
d) Dalton.
e) Millikan.
Gabarito: 1.b - 2.d - 3.a - 4.d - 5.a - 6.b - 7.d - 8.e - 9.b - 10.b
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